1、选择题  .常温下，向20?mL?0.2?mol/L?H2A溶液中滴加0.2?mol/L ??NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表 ??H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是???????
[???? ]
A.当V(?NaOH)=20??mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)??
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 ??
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 ??
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，有浓度均为0.1?mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

参考答案：（1）②和④
（2）c（OH－）>c（Ba2+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中[???? ]
A．c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性
B．c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[???? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．常温下将0.1mol?L-1CH3COONa溶液与0.05mol?L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

参考答案：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH3COONa

本题解析：

本题难度：一般