1、填空题  弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；
②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

2、选择题  实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（B+）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

3、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [???? ]
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH-)＞ c（H+）
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）

4、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2?mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

5、选择题  用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是?

[?????]