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1、选择题 25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为
A．1.8×10－7mol/L
B．1.8×10－8 mol/L
C．1.8×10－9mol/L
D．1.8×10－10mol/L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别变为c（Ag+）＝0.018mol/L÷2＝0.009 （mol/L）、c（Cl-）＝0.02mol/L÷2＝0.01（mol/L），因此反应后Cl-过量，过量的氯离子浓度＝0.01mol/L－0.009mol/L＝0.001mol/Lmol/L，因此根据溶度积常数 Ksp＝c（Ag+）×C（Cl-）＝1.8×10-10可知，溶液中c（Ag+）＝
＝1.8×10-7mol/L，答案选A。
考点：考查溶度积常数的应用
本题难度：一般
2、填空题 （1）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
参考答案：（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)?（2）BD
本题解析：
试题分析：（1）溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，电解质电离出都离子浓度的幂之积，所以根据方程式可知该溶度积常数是Ksp＝[c(Ag+)]2·c(S2-)?。
（2）盐酸中氯离子浓度大，所以抑制氯化银的溶解平衡，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，A正确；有些物质的溶解是放热的，例如氢氧化钠，B不正确；C正确，D不正确，因为沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化，所以Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；根据勒夏特例原理可知，选项E正确，所以答案选BD。
点评：沉
本题难度：一般
3、填空题 （10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+
| Al3+
| Fe2+
| Mg2+
|
开始沉淀时
| 1.5
| 3.3
| 6.5
| 9.4
|
沉淀完全时
| 3.7
| 5.2
| 9.7
| 12.4
请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+ ;A ；
本题解析：
试题分析：（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ ; 加入的试剂应该是只调节溶液的pH ，但是不能引入新的杂质离子。可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是MgO ，选项是A；（2）①向含有Mg2+的溶液中加入氨水，发生反应制备氢氧化镁，步骤III中反应的离子方程式为Mg2+ + 2NH3·H2O  Mg(OH) 2↓+ 2NH4+；在50℃前温度越高，物质的转化率越高。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，证明正反应是吸热反应；②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使Mg2+转化率降低。
考点：考查物质的作用、反应条件的控制、化学平衡移动原理在物质的吸收中的作用及温度对物质吸收率的影响的知识。
本题难度：困难
4、选择题 根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
A．氯化钠
B．硝酸钠
C．氯化钾
D．硝酸钾
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
NaNO3与KCl混合后，溶液中的四种离子将重组， NaNO3＋KCl=KNO3↓＋NaCl，降温至25℃，KNO3溶解度变化最大，饱和从溶液中析出。
本题难度：简单
5、填空题 (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH?????B．KOH????C．CuO? D．Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
参考答案：(1)B；CD (2)4；3.3；可行
本题解析：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH＝4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时，溶液中[c(OH－)]2×3.0＝3.0×10－20，c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，溶液的pH为4；Fe3＋完全沉淀时，[c(OH－)]3×1×10－5＝8.0×10－38，c(OH－)＝2.0×10－11mol·L－1，溶液的pH为3.3，即当Fe3＋完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。
本题难度：一般
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