1、选择题  一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的溶液
D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气，所以不选A；B、加入酚酞后显无色的溶液也可能是中性的或弱碱性的，所以不选B；C、没有说明溶液的温度，不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系，不选C；D、当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液显酸性，选D。
考点：溶液的酸碱性。

本题难度：一般

2、选择题  室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.NaOH、HA是一元碱、一元酸，当二者恰好完全反应时二者的物质的量相等，体积也相等，说明它们的浓度相等，该一元酸溶液浓度也相等，为0.10mol/L，正确；B.向弱酸溶液中加入强碱NaOH，发生中和反应产生盐，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强；当加入至酸完全反应时，自由移动离子进一步增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强；后在加入NaOH，就相当与向盐NaA溶液中加入NaOH溶液。溶液中自由移动离子浓度增大，所以溶液的导电性比b点还强。故a、b、c点的水溶液导电性依次增强,正确；C．在未滴加NaOH溶液时，溶液的pH="2," c(H+)=10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当NaOH溶液滴入20ml时，恰好与酸HA完全反应，此时溶液的pH>7，说明得到的是强碱强弱酸盐，因此HA是弱酸，，错误；D．a点时酸过量，c(H+)=10-3mol/L， c点时碱过量，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，所以二者对水的电离平衡的抑制作用相同，因此这两点所示溶液中H2O的电离程度相同，正确。
考点：考查电解质强弱的判断、物质浓度的计算及对水电离平衡的移动的影响的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)    0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) ?c (M+)＝         mol·L－1，c (H+) ?c (MOH) ＝       mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

参考答案：17.(实验班) （1） > （2）9.9×

本题解析：
试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。

本题难度：困难

4、选择题  下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Al2O32Al3++3O2-
D.CaCO3=Ca2++CO32-

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质的电离用“═”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．Al2O3为强电解质，电离方程式为Al2O32Al3++3O2-，故C正确；
D．CaCO3为强电解质，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意A、B的比较．

本题难度：简单

5、选择题  下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOH
B．NH3·H2O
C．Ba(OH)2
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般