1、填空题  （4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为                 

2、选择题  25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）

A．相等
B．前者比后者大

C．后者比前者大
D．两者都比纯水电离程度小

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH—  ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH

4、选择题  下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．PH=7的溶液
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液

C．c（H+）=1×10-7 mol／L
D．c（H+）=C（OH—）

5、实验题  16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①                 ，②                   ，③                    ，
④                      ，⑤                        。
(2)将标准盐酸装在25.00mL     滴定管中，调节液面位置在              处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用       试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      刚好至     色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                      。
A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视