1、填空题  （16分）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。
A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。
C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为[________。

参考答案：(1)负　电解　2Cl－－2e－===Cl2↑???? 2H

本题解析：（1）电极5的质量增加了2.16 g，说明电极5是阴极，则电极6是阳极，所以b是电源的负极，a是电源的负极。则电极1、3是阴极，电极2、4是阳极。A中阳极是氯离子放电，产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气。C中阳极是铜，属于活性电极，铜失去电子。阴极是溶液中的银离子放电，析出银。
（2）B是电解硫酸铜，阳极是OH－放电产生氧气。阴极先是铜离子放电，析出铜，然后是氢离子放电产生氢气。电极5的质量增加了2.16 g，所以析出的银是0.02mol，转移电子是0.02mol。则B中生成氧气是0.005mol

本题难度：一般

2、选择题  以石墨电极电解200mL?CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

参考答案：A．由生成2.24L气体时转移04mol电子发生2CuSO4

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（　　）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动

参考答案：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I--6e-+6OH-=I

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________    (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol

参考答案：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH

本题解析：

本题难度：简单