参考答案：（12分，每空2分）
（1）负NaCl
（2）

本题解析：
试题分析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g，说明乙中含有金属阳离子，则乙中溶质是硝酸银，Ag＋＋e－===Ag，得到27 g Ag，物质的量是27g/108g/mol=0.25mol，电路中通过的电子是0.25 mol。结合图Ⅱ，可知甲中溶液的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠。
（1）c电极的质量增加，说明c电极有Ag析出，则c是阴极，b是阳极，a是阴极，所以M是电源的负极，甲中的溶液是NaCl溶液，产生的氢氧化钠使溶液pH增大；
（2）丙是硫酸钠，N是电源的正极，则f是阳极，阳极产生的气体是氧气，根据以上分析，转移0.25 mol电子产生0.25mol/4="0.0625" mol O2，标准状况下的体积是0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
（3）乙是硝酸银溶液，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag、氧气和硝酸，化学方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）丙是硫酸钠溶液，电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据（1）的计算结果，阳极产生0.0625mol氧气，阴极则产生0.125mol氢气，相当于电解0.125mol水，所以要使丙恢复到原来的状态，应加入0.125mol×18g/mol=2.25g的H2O。
考点：考查电解反应原理的应用，电解质溶液的判断，电源正负极的判断，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因为在碳棒和铁片表面均有气体生成，且铁片附近出现浑浊现象，则说明溶液中少量的Mg2+与反应生成的OH-发生反应，则放出气体的反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上发生的反应为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，接电源正极，故A错误；B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应，故B错误；C、铁片上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg2+与OH-反应生成的沉淀，故D正确

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A不正确；B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，B正确；C、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C不正确；D、D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解池的叙述不正确的是（???）
A．在电解池的阴极发生还原反应
B．与电源负极相连的是电解池的阳极
C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

参考答案：B

本题解析：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。

本题难度：简单

5、简答题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
①当电路中通过0.01电子时，甲池中的______棒上析出Cu，其质量为______g．
②在乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______
③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=______．

参考答案：（1）甲池为原电池装置，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=

本题解析：

本题难度：一般