参考答案：D

本题解析：
试题分析：电解过程中，Pt电极为惰性电极，电极b和d均为阴极，电极上没有气体逸出，但质量均增大，说明金属阳离子放电析出，要使增重b<d，即d析出金属的离子Mr/带电荷较大。A中X溶液Mg2+不放电；Mr(Ag+)/1=108，Mr(Pb2+)/2=103.6，后者小，不正确。C中Al3+在溶液中不放电；D中Mr(Cu2+)/2=32，Mr(Ag+)/1=108，满足题意。

本题难度：简单

3、填空题  如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

参考答案：（1）负  Cu （2）CuCl2

本题解析：
试题分析：（1）锌比铜活泼，且锌能和稀硫酸反应，所以甲装置是原电池，乙装置是电解池。其中锌是负极，B电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电，生成单质铜。
（2）惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。
考点：考查原电池、电解池的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性 质--只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从____口流出（填字母代号），b口排出的是____气体，电极1应连接电源的___极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是____。
(2)下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①a为____（填“阳”或“阴”）离子交换膜；
②阳极电极反应式是___ ，
③从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）____、____。

参考答案：(1)d； Cl2 ；正； 增强溶液的导电性，又不影响NaO

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。

参考答案：（1）Na2CO3 + CaSO4＝CaCO3 + Na2S

本题解析：
试题分析：（1）土壤的碱性主要是Na2CO3水解引起的，加入适量的石膏发生：Na2CO3 + CaSO4 ＝CaCO3 + Na2SO4，减少了CO32-，可以可以减低碱性。（2）电解饱和食盐水的总反应为2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，向溶液中加入试剂使Fe3+转化为沉淀而除去，为不引入新的杂质，应该加入MgO或Mg(OH)2。（4）铜的精炼是要用纯铜作阴极，粗铜做阳极，通电时纯铜不放电，粗铜在阳极放电，生成铜离子。
考点：沉淀的转化，电解中氯碱工业、金属的冶炼的基本知识。

本题难度：一般