1、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

2、填空题  拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表

（1）1molN2完全反应为NH3 _____________（填：吸收或放出）_______________kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________________________

3、实验题  （10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f  Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是          。  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白: 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26．2 26．0 26．1 30．1   2 27．0 27．4 27．2 33．3 3 25．9 25．9 25．9 29．8 4 26．4 26．2 26．3 30．4 ②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。  ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。  A．实验装置保温、隔热效果差                B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 4、填空题  (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题 （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                               。 （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热     (填“相等”或“不相等”)，简述理由：                             。 （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 3 25.1 25.1 25.1 27.1 2.0 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式                                             。 5、选择题  已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是?? A．Q1=Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学反应与能量 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高考化学试题《与量有关的离子方..