参考答案：Ⅰ．（1）10．0；　（2）a、b、e ；  Ⅱ．

本题解析：
试题分析：Ⅰ． （1）若实验中大约要使用0．50 mol/L的 470 mL NaOH溶液,由于容量瓶规格与该体积最接近的是500ml，所以应该选择500ml容量瓶来配制，溶液有均一性，各处的浓度相等，所以至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaOH)=(0． 5L×0．50 mol/L)×40g/mol=10．0g；（2）称量NaOH固体所需要的仪器有用药匙取药品，由于NaOH有腐蚀性，所以在烧杯中使用托盘天平进行称量，故选项是a、b、e； Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计；（2）①在这四次实验中反应的温度变化分别是：5、6．1、3．9、4．1。可见第一次、第二次的误差太大，偏离真实值，舍去，平均温度是（3．9+4．1）÷2=4．0；②由于硫酸是二元酸，NaOH是一元碱，所以根据给定的浓度与溶液的体积可知酸过量，反应放出的热量应该按照碱来计算，所以该反应的中和热ΔH=－；③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，反应放出的热量增大，错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，时间过长，热量散失的多，正确；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应开始的温度偏高，温度差偏小，反应热偏少，正确。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和热的测定、计算误差分析等有关知识。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                               。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热     (填“相等”或“不相等”)，简述理由：                             。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：