1、选择题  某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)

A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：稀硝酸与Al反应不放出氢气。排除。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑. 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。如果这几种物质的量相同，则NaOH溶液放出的氢气体积最大。故选项为A。

本题难度：一般

3、填空题  工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为?????????。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的???????（填字母序号）。
①氧化性? ②吸水性? ③难挥发性? ④脱水性
a．只有①??? b．只有②??? c．只有②③??? d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

参考答案：（1）-467.5
（2）①3?? Cl2+SO32-

本题解析：（1）由①+②得所求方程式，所以△H=-467.5kJ·mol
（2）① 由2Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO知，生成2molAlCl3转移电子数为6，则1mol AlCl3时转移3mol电子；根据题意得：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；Al+FeCl3=Fe+AlCl3由于AlCl3升华而FeCl3不升华，温度在应315℃以下。
②此处只用到吸水性，难挥发性。
（3）氧气在中性溶液中正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；设都放出6mole

本题难度：一般

4、选择题  下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A．200mL
B．250 mL
C．425mL
D．560mL

参考答案：B

本题解析：在整个过程中相当于盐酸和氢氧化钠反应，故有0.5L×2mol/L=V×4mol/L，V=250ml。

本题难度：一般