1、选择题  某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是

A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；
B．常温下铜与氯气不反应；
C．氯化铜溶液加热促进水解；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．
解答：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；
B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，故C错误；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸出去铜绿，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是(　　)

A．等于2.24L
B．等于1.12L

C．大于1.12L
D．小于1.12L

参考答案：C

本题解析：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知2.3g金属钠反应生成H2体积（标准状况）是1.12L，但铝箔与生成的NaOH还可以继续反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑，所以放出H2体积（标准状况）大于1.12L，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L－１）

A．1.75
B．3.50
C．0.85
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。

参考答案：（1）4Al+3O2本题解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大2倍即得答案。

本题难度：简单

5、选择题  铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（　　）
①制电线、电缆
②制包糖果用的铝箔
③用明矾净水
④制炊具
⑤用明矾和苏打作食物膨化剂
⑥用氢氧化铝制胃药
⑦制防锈油漆．
A．①②④⑤⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦

参考答案：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要

本题解析：

本题难度：简单