参考答案：⑴ 5.8（2分）；?????⑵ 71.25%

本题解析：（1）根据实验1和3可知，25g氢氧化钠溶液就生成2.9g沉淀，所以在实验2中应该生成5.8g沉淀。
（2）根据实验3、4可知，沉淀的最大值是8.7g，即氢氧化镁是8.7g，所以根据方程式2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl可知，氯化镁的质量是，所以原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是

本题难度：一般

4、选择题  对氧化铝的分类中正确的是[???? ]
A．酸性氧化物??
B．碱性氧化物
C．两性氧化物???
D．不成盐氧化物(像CO一样)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．



（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
（1）装置中导管a的作用是：______．
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：