1、选择题  wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的?NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%
B．50%
C．70%
D．90%

参考答案：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是(??? )

A．铁、铝氧化物均只有一种
B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应

C．铁、铝氧化物均不能与碱反应
D．铁、铝氧化物均可以被还原

参考答案：BD

本题解析：铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种，A项错误。上述铁的氧化物和Al2O3均可与盐酸反应，B项正确。Al2O3可与NaOH反应，C项错误。铁、铝氧化物一定条件均可被还原为铁、铝单质，D项正确。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为??????????????????????????。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为????????????????????????????。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入?????????????(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是??????????(填化学式)，写出该溶液的一种用途
???????????????。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝????????。

参考答案：（6分，每空1分）：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋

本题解析：（1）氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
（2）二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
（3）检验铁离子的试剂是KSCN溶液或者是苯酚。
（4）由于CO2都是过量的，所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠，其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。
（5）pH＝13，所以溶液中的OH－浓度是0.1mol/L，因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知，此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝5

本题难度：一般

4、选择题  在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（?　）


A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1

参考答案：C

本题解析：由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1 mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO2

本题难度：一般

5、选择题  下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（????）

A．NH4Al（SO4）2
B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3
D．NaAlO2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氢氧化钡从1mol到3mol，沉淀粉的量呈现直线上升，表明成正比例关系，因此只能是硫酸铝了，选C。

本题难度：一般