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1、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 
2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C??? )
A．容器中总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
2、选择题 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
温度/℃
| 85
| 90
| 95
| 100
| 200
| 280
| 300
| 320
| 340
|
苯(mmol)
| 96.05
| 91.30
| 91.55
| 80.85
| 10
| 23.35
| 36.90
| 55.99
| 72.37
|
环己烷
(mmol)
| 3.95
| 8.7
| 8.45
| 19.15
| 90
| 76.65
| 63.10
| 44.01
| 27.63
(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
下列说法错误的是
A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
3、选择题 反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
4、计算题 按要求完成下列各小题。???
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为： ?
它所对应的化学方程式为：????????????????????????????????????????????????。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：?????????
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
????????????????。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaO H溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝??????????。
(2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
5、填空题 一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
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