参考答案：D

本题解析：根据表中数据的变化趋势看，AC正确。温度或压强会影响化学平衡，B正确。若正反应吸热，则温度升高有利于提高转化率，即该反应应是放热反应，D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、B、C三点都是处于平衡曲线上，处于平衡状态。A ．图中反应进行到状态D时，这时对应的温度是T1，A点才是平衡状态。D是不平衡状态。从D→A慢慢建立平衡过程中，c(I3-)增大，说明反应要向又进行，所以一定有v正>v逆。A错误。B．A点和B点的化学平衡常数不相同，因为T1、 T2两个不同温度。C．从A→C过程中，温度逐渐升高，c(I3-)逐渐减小，平衡向左移动，说明逆反应吸热，正反应放热。所以对B点溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v逆>△v正。D．增大KI溶液浓度，平衡像正反应方向移动，显然有利于I2的溶解

本题难度：一般

4、计算题  按要求完成下列各小题。???
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：?
它所对应的化学方程式为：????????????????????????????????????????????????。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：?????????
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
????????????????。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝??????????。
(2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

参考答案：（14分毎空2分）
Ⅰ、（1） C（S）+H2O(g)

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的化学方程式是C（S）＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)。
（2）①根据反应的化学方程式CH4＋H2OCO＋3H2可知，在温度相同时，投料比越大，甲烷的转化率越低，则容器中甲烷的含量越高，所以根据图像1可知，X2＜X1。
②根据方程式可知，该反应是体积增大的，所以在投料比相同的条件下，压强越大，甲烷的转化率越小，则甲烷的含量越高，所以根据图 2可知，P2＜P1。
（3）①在该燃料电池中，甲烷在负极通入，氧气在正极通入。参加反应的氧气是0.2mol，得到0.8mol电子，所以消耗甲烷的物质的量是0.8mol÷8＝0.1mol，生成CO2是0.1mol，但溶液中氢氧化钾是0.15mol，所以反应中生成碳酸钾和碳酸氢钾，且二者的物质的量均是0.05mol。由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以放电后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。
②原电池中负极失去电子，所以葡萄糖在负极放电，电极反应式是C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，所以该温度下水的离子积常数＝1×10－13，所以pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L。所得混合液为中性，这说明二者恰好反应，则VaL×0.01mol/L＝VbL×0.1mol/L，解得Va︰Vb＝10︰1。
（2）在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，因此根据电荷守恒可知，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.01mol/L，则溶液中c(CH3COOH)＝（0.5c－0.01）mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝1×10－7mol/L，所以根据醋酸的电离常数表达式可知Ka＝＝2×10-9/（c－0.02）。

本题难度：困难

5、填空题  一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般