1、填空题  钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。

参考答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2本题解析：（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。
（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。

本题难度：简单

2、选择题  下列描述的物质一定是金属单质的是???????????????????????????????????

A．能失去电子的物质
B．能得到电子的物质

C．由含11个质子的原子构成的物质
D．能与水反应的物质

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．能失去电子的物质是还原剂，如Fe2+，不是金属单质；B．能得到电子的物质一定不是金属单质，金属单质只能失去电子； C.由含11个质子的原子构成的物质是金属Na，正确；D．能与水反应的物质有Na2O等，不是金属单质。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式?????????????????。
（2）上述反应中的氧化剂是?????????????，氧化产物是?????????????。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为???????。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol Cr2O72－
反应所需PbO2的物质的量为______________。

参考答案：（1）2As2S3＋2SnCl2本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）0.1mol?????? (2 )? 2.24L???

本题解析：
试题分析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol
则根据 n＝可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol
根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl2
则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol
（2）根据方程式可知

本题难度：一般

5、填空题  (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：