1、选择题  将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是???????，可能有的阳离子是???????????????????。
(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是???????，可能含有的阳离子是?????????????????????????????????????????????????????????。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为?????????????????????????。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：(1)Fe2＋　Cu2＋
(2)Cu2＋　Fe2＋或H

本题解析：本题中要注意的是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序：①与Fe反应生成Fe3＋；②与Cu反应生成Cu2＋；③Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是Fe2＋，可能有的阳离子是Cu2＋；(2)若反应后有Fe3＋，则此溶液中一定有的阳离子是Cu2＋，可能有的阳离子是Fe2＋或H＋，而这两者不能同时大量存在；(3)由上述的三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属质量是最大的，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量最大为9.6 g；(4)因要求金属质量要最小，所以加入的

本题难度：一般

2、选择题&n bsp; 常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑。当NO3－完全被还原后继续介入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC段反应的离子方程式为Fe＋2H＋=F2＋H2↑，据此可以判断。A、碘A时溶液中的NO3－尾气被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，物质的量＝11.2g÷56g/mol＝0.2mol，则

本题难度：一般

3、填空题  写方程式：
（1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．______，______．

参考答案：（1）反应中物质的化合价变化：KMnO4→MnSO4，Mn元

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □???，
该反应中氧化剂是????????，当生成2mol NO时，转移的电子数为????????NA。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（???）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：

本题难度：一般