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1、填空题 (12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
参考答案：(1) FeCl2，KCl。(2) KCl＋AgNO3＝ A
本题解析：
试题分析：无机推断题要找突破口，本题的突破口有红褐色沉淀F为氢氧化铁，所以白色沉淀E为氢氧化亚铁，G溶液为氯化铁溶液，D溶液是氯化钾溶液，B为氯化亚铁，A为铁。（2）氯化钾和硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。（3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以离子反应方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋。
考点：无机推断，铁及其化合物的性质。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水 ；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 ；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液 。
参考答案：（6分）
（1）Al3＋ +3NH3?H2O=Al(O
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
参考答案：（10分）（1）过氧化钠与水 2Na2O2
本题解析：
（1）过氧化钠与水，Na2O2不拆开，写化学式 2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液，生成+3价的Al3＋ 2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液，只有Na2CO3反应， Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）钠与水反应生成碱，铝有两性，也能溶于强碱
（A） 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ，
（B） 2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑
本题难度：简单
4、填空题 用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉 ；
（2） FeCl2溶液中混有FeCl3 
。
参考答案：（1） 2 Al + 2 OH— + 2 H2O ="=2"
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A项电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成，其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，则还有得失电子守恒。
本题难度：简单
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