参考答案：(1)第I组，H2SO4。(2分)
(2) Ba（OH

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为       ；该溶液pH<7的原因是     （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式        。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子              。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明   （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式                      。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂   （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为      。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

参考答案：（1）SO2+OH—=HSO3—；因有HSO3—存在，HSO

本题解析：
试题分析：（1）由已知：n（NaOH）=1mol?L－1 × 0.1L=0.1mol
n（SO2）=0.1mol，则SO2+OH-=HSO3-；
亚硫酸氢钠溶液呈酸性因为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
其中电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阳极H+放电会生成H２，则阳极无气体应为HSO3-放电，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
（2）Na2SO3溶液中，SO３2-水解显碱性，离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化：２Na2SO3＋O２＝２Na2SO４，溶液从碱性变化为中性，pH减小；
（3）由已知：实验①测定溶液pH=8：
A．溶液pH=8，呈碱性，则c水(OH-)=10-6mol/L，故A错误；
B．S2O3２－水解显碱性,证明H2S2O3是弱酸，故B正确；
C．Na2S2O3是钠盐为强电解质，故C错误；
D．H2S2O3为二元弱酸，S2O3２－水解应分步进行，故D错误；
实验②Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO4反应的离子方程式：
S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；
（4）①由于高锰酸钾溶液呈紫红色可作指示剂，当滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，即可指示出滴定终点。因此不需要指示剂。高锰酸钾为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管；
②刚看到溶液局部变色就停止滴定，反应并未达到滴定终点，测得的高锰酸钾溶液体积偏低，因此测量结果会偏低；
③n(KMnO4)="0.40mol/L" ×0.020L=0.008mol，则由反应方程式：
5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
5       8
n      0.008mol
n=0.005mol
产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数=0.005mol×248g/mol/1.28g×100%=96.9%，
考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能做到设计、评价或改进实验方案。
点评：本题考查了盐类水解应用、离子浓度大小比较、电解原理及应用、氧化还原滴定及指示剂的确定、实验误差分析等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基础知识，同时要善于进行知识迁移。

本题难度：困难

3、填空题  （15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为                      。
（2）下列说法中正确的是          。
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题&n bsp; （12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1
已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝                 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是        （选填序号）。
a．Ca(OH)2        b．CaCl2        c．Na2CO3         d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：
①△H3          0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：            。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：                               。
②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为：                               。

参考答案：(每空2分，共12分)（Ⅰ）-1473.2KJ·mol-1<

本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）③×2－①－②，整理可得：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝-1473.2KJ·mol-1；(Ⅱ) （1） 洗涤含SO2的烟气的物质应该可以与SO2发生反应，SO2是酸性氧化物，可以与碱Ca(OH)2发生反应，由于二氧化硫与水反应产生的亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，所以还可以与Na2CO3溶液发生反应产生CO2和Na2SO3，故可作洗涤剂的是a、c；（2）由于升高温度，CO2减小，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，所以△H3＜0；②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：正反应为放热反应，T4～T5温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收率降低（或温度升高NH4HCO3部分分解）；①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：2NO3- +5H2 = N2 +2OH- + 4H2O；②电化学降解NO3-的原理如图，在阴极发生还原反应，电极反应式为：2NO3- +12H+ + 10e-=N2↑+ 6H2O。
考点：考查热化学方程式的书写、SO2吸收试剂的使用、反应热的判断、温度对平衡移动的影响、电解方法在废水处理中的应用的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是  （   ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般