1、填空题  （6分）化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_________________________________________________。

参考答案：（1）SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl

本题解析：
试题分析：（1）将SOCl2滴到水中，产生能是品红褪色的刺激性气味的气体，则该气体是SO2，得到的溶液加AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液中有Cl-，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl。
（2）AlCl3+3H2OAl(OH)3

本题难度：一般

2、选择题  浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确(　　)
A．PH由大到小的顺序：② > ③ > ①
B．水电离的C（H+）：③ > ① > ②
C．C（NH4+）：③ > ①
D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）

参考答案：A

本题解析：A错，PH由大到小的顺序：① > ③ > ②；B正确，PH越小，溶液中氢离子浓度越大；C正确，氨水中的一水合氨为弱电解质，氯化铵为强电解质；D正确，①②等体积混合后的溶液为氯化铵，溶液呈酸性，即C（H+）>C（OH-）

本题难度：一般

3、选择题  在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大
D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。
点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。

本题难度：一般

4、选择题  25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：A错，若a＞b，则CH3COOH过量，混合后溶液中溶质的成分为CH3COOH和CH3COONa；但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大；B正确；C错，若a≤b也可能为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)；D错，若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，则若pH =7，即醋酸过量，即a＞b，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH

本题难度：一般

5、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④
B．①③④
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c

本题难度：一般