1、选择题  0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是??????????
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

参考答案：AB

本题解析：选项A中NaY水解，NaX不水解，因为酸越弱，相应的盐越容易水解，所以A正确。B中NaX的浓度，但c(X－)=c(Y－)，这说明X－的水解程度大于Y－的，因此正确。PH越大，说明盐的水解程度越大，相应的酸就越弱，C不正确。由于混合后溶液的体积加倍，所以应该是a=b=0.2mol/L，D不正确。答案选AB。

本题难度：一般

3、选择题  将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A．NH4Br
B．K2SO4
C．Mg(OH)2
D．Na2S

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少；由于硫化钠水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1个阴离子，产生2个阴离子，所以D中阴离子数目最多，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力，以及对基础知识的熟悉掌握程度。该题易错选A，主要是忽略了氢氧化镁的溶解性

本题难度：一般

4、选择题  （实验班做）在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（??）
①c(H+)的物质的量浓度??????????②c(OH－)的物质的量浓度
③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)?????④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)
A．①④
B．①
C．③④
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），也可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）＞c（K+）＞c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32?的水解程度大于HCO3?的水解程度，所以? c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；

本题难度：一般