1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ ="=" 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：
D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O ="=" CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

2、实验题  （12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是                         ，肯定不存在的离子是            ，不能确定的离子是           ，其检验方法是                                  &#来源:91考试网 91EXAm.org160;            
                                                                。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤                                                        。

3、填空题  （8分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是            。
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            ，发生反应的高锰酸钾的质量为           ，被还原的氯化氢的物质的量          。

4、填空题  (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：