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1、填空题 (12分)天然碱是一种重要的矿物质,盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题:
(1)这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为???????????。
(2)45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应,产生a mol CO2,则a=???????,盐酸中溶质的质量分数ω(HCl)=???????%。
(3)用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应:
?????????????????????????????????????????????????????????????????。
2、选择题 实验室配制一定物质的量浓度溶液必须用到的玻璃仪器是
A.酒精灯
B.铁架台
C.容量瓶
D.天平
3、填空题 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:?????????。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥??????????mol·L?1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
4、选择题 关于物质的量的叙述正确的是
A.常温常压下,4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B.常温常压下,6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C.标准状况下,1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D.标准状况下,22.4L酒精的物质的量为1mol
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1.7g OH―所含电子数为0.8NA
B.标准状况下,11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C.常温下,11.2 L Cl2所含原子数为NA
D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA