1、填空题  某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
②将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）

2、填空题  （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

3、填空题  氧化还原反应中实际上包含?氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-?＋4H+＋3e-===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：? ___________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2?mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1?mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________。

4、选择题  向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（??）
A．0.24 mol
B．0.16 mol
C．0.21 mol
D．0.14 mol

5、选择题  金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是(? )
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
D．反应①②都是置换反应