1、选择题  工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为?
SiO2?+? 3C? ==? SiC? +? 2CO↑
在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比
A．2 ：1
B．1 ：2
C．5 ：3
D．3 ：5

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在反应中，硅的化合价没变化，碳的化合价有升高有降低，所以碳既是氧化剂又是还原剂，从生成物上分析可以看到： C?→? SiC 化合价升高，做还原剂?? 2C?→? 2CO 化合价降低，做氧化剂。所以氧化剂和还原剂的质量比等于物质的量之比等于1 ：2，故选B。
点评：氧化还原反应的规律是：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性。

本题难度：一般

2、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝???__。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为???????????????。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2??????? b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4?????????????d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为???__（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为???__。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为???__，电解过程中阴极附近溶液的pH将???__（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以???__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）???__（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行

参考答案：D

本题解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。

本题难度：一般

4、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

参考答案：D

本题解析：依题意知，Cu从+2价降低为Cu2S中+1价，S从-2价升高到SO2中的+4价；氧元素化合价降低。SO2既是氧化产物又是还原产物；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂；每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。S元素由-2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；

本题难度：一般

5、填空题  （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑???????还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：???????????????????????????。
（2）反应中氧化剂是???????；氧化产物是???????；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为??????????????????。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为????????????????????????；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为????????????????????。

参考答案：（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8

本题解析：（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2

本题难度：一般