1、选择题  下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

参考答案：A.2H2+O2=2H2O中只有共价键的断裂和生成，故A不选

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P
akJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、 O=O d kJ·mol-1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是?

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                        
60;。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、判断题  （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

参考答案：（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8

本题解析：一个D2O分子所含的中子数为1×2＋8＝10，（1）不正确；同主族自上而下非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，（2）正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如碱金属，有的逐渐升高，例如卤素，（3）不正确；加热时钠和氧气反应，生成物的是过氧化钠，（4）不正确；断开化学键要吸热，形成化学键要放热，（5）不正确；原电池电子从负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，（6）不正确；在可逆反应中，增大反应物的浓度，可以提高其它物质的转化率，（7）正确；如果甲烷是平面正方形结构，则二氯

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键
B．NaCl固体中因为有Na+和Cl-所以能导电
C．气态氢化物的熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应

参考答案：A．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键，故A错

本题解析：

本题难度：简单