1、选择题  下列不属于配离子的是(　　)

A．[Ag(NH3)2]＋
B．[Cu(CN)4]2

C．[Fe(SCN)6]2－
D．MnO4－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：MnO4－是含氧酸根，表示配离子，其余选项都是的，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确配位健的含义和形成特点以及形成条件，然后灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：一般

2、选择题  反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量，    
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，
以上有关说法正确的是
A．⑤⑥⑦⑧
B．①②③④
C．①③⑤⑦
D．②⑥⑧

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；②根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；④该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；⑥化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；⑦升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；⑧E2是反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的活化能，故正确，所以答案为D。
考点：本题考查化学反应的反应热和焓变之间的关系以及平衡的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是( ???)
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③④
D．①③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①、如过氧化钠中含有离子键和非极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，正确；②、同位素的化学性质相似，但物理性质不同，错误；③、活泼金属与活泼非金属组成的混合物是离子化合物，不活泼金属和活泼不活泼非金属可能形成共价化合物，正确；④、铵盐是离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，正确；⑤、稀有气体为单原子分子，原子本身为稳定结构，不含共价键，错误，故D项正确。

本题难度：一般

4、填空题  由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+→Ce3++ Mn3+;②Ce4++ Mn3+→Ce3++Mn4+;③Ti++ Mn4+→Ti3++ Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是____，起始反应物是___，总反应的化学方程式为____。

参考答案：Mn2+ ? ；Ce4+和Ti+? ；2Ce4+ +Ti+<

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 ②         H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：混合气的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol。在常温下水是液态，所以反应中放出的热量是4Q1＋8Q3＋0.5Q2＋Q3＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，特别是本题中水的状态是液态，需要进行转换，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活应变能力。

本题难度：简单