1、选择题  下列属于放热反应的是

A．石灰石的分解
B．焦炭和二氧化碳共热

C．铝和盐酸反应
D．氯化铵与氢氧化钡反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：石灰石的分解、焦炭和二氧化碳共热、氯化铵与氢氧化钡反应为吸热反应，铝和盐酸反应为放热反应，故答案为C。
考点：本题考查化学反应的热效应。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
C．只含共价键的物质，一定是共价化合物
D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是????????????（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是??????????
（2）④号物质的电子式为?????????????????????????????。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：?????????????????????????????

参考答案：（1）①⑤⑥,?? ②③?
（2）本题解析：考查化学键的判断、化学键和化合物的关系以及常用化学用语的书写。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以①、⑤、⑥中含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑦中含有离子键和非极性键。含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以①⑤⑥是共价化合物，②③⑦是离子化合物。

本题难度：简单

4、选择题  决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入

参考答案：C

本题解析：决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，其余选项都是外界条件，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应类型中可以吸收能量的反应是         (   )
①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应
A．①②③④⑤
B．②④
C．①③④⑤
D．②

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。
【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。化合反应、置换反应、复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。如：
化合反应：C+O2== CO2  释放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量；
分解反应：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量，CaCO3==CaO+CO2吸收能量；
置换反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2释放能量，H2O+C== CO+H2吸收能量；
复分解反应：NaOH+HCl == NaCl+H2O释放能量，
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；
氧化还原反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 释放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量

本题难度：一般