1、填空题  (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___???离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是????????????
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=???????????
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为???????????????mL

参考答案：(1)0.02mol;OH－?????? (2)Al(OH)

本题解析：
试题分析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2

本题难度：一般

2、填空题  （12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                 ，物质的量之比为           ，原子总数之比为           ，摩尔质量之比为         ，质量之比为               ，密度之比为             。

参考答案：1∶1 ， 1∶1  ， 2∶

本题解析：
试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2，一定有相同的分子数（相同物质的量），同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；N2的摩尔质量为28g/mol、SO2的摩尔质量为64g/mol。
考点：本题考查阿伏加德罗定律。

本题难度：一般

3、实验题  某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；???
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯??????????次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

参考答案：（1）500
（2）8.0?
（3）待冷却至室温

本题解析：
试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3?次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：蒸馏水；一起转入容量瓶中；

本题难度：一般

4、填空题  （4分）0.2molO3和0.3molO2的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。

参考答案：相等、2:3 、  1:1 &

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（  ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据溶质的物质的量浓度和物质的构成可知，c（Cl-）=c（溶质）×氯离子的个数，然后比较可知氯离子浓度最大的。A项c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B项c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C项c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；D项KClO3溶液中不电离生成氯离子；显然A中氯离子浓度最大，故选A。
考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意离子浓度与溶质的浓度有关，而与溶液的体积无关。属于较简单题。

本题难度：一般