1、选择题  下列叙述正确的是(????)
A．氢气的摩尔质量为2g。
B．摩尔是一个表示微粒数的物理量。
C．2g氢气的体积约为22.4L。
D．9g H2O含有0.5 molH2O分子。

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:??????????????????????????????
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是???????????????????????
(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：????????????????????????????????
(4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：? _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

参考答案：（10分）（1）HX＞HY＞HZ　（2）Al2O3??（3）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.5mol/L
B．0.05mol/L
C．0.04 mol/L
D．0.03 mol/L

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后溶质的浓度是，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
B．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
D．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下11.2L的氯气的物质的量是0.5mol，与水的反应是可逆反应，所以转移的电子数小于0.5NA，错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，同时二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积小于22.4L，错误；C、根据化学方程式可知，氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以生成0.4mol氯气时消耗0.1mol KClO4，Cl元素的化合价有+7价降为0价，转移电子数是0.7NA，错误；D、氧气与臭氧的组成元素都是O元素，所以6.4g二者的混合气体中O原子的物质的量是6.4g/16g/mol=0.4mol，则O原子数是0.4NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（　　）
A．