1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NA
B．标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NA
C．常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13NA
D．水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA

参考答案：B

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，二者的相对分子质量不相等，混合气的物质的量不能确定；标准状况下，2.24L水的物质的量要大于0.1mol，B正确；醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以水电离的氢离子数小于10—13NA，选项C不正确；过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子。增重ag时，参加反应的过氧化钠是a/2mol，所以转移电子的物质的量是a/2mol，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023
C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023

参考答案：B

本题解析：A错，阴极电极反应式为：2H++2e—=H2；无金属析出；B正确；C错，0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8×6．02×1023；D错，Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2：1，1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为6．02×1023

本题难度：一般

3、选择题  有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.25mol/L
D．6.5mol/L

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（　　）
A．氧气
B．甲烷
C．二氧化碳
D．氯气

参考答案：同温、同压下，相同体积，则具有相同的物质的量，由m=nM可知

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Na、Mg、Al分别与盐酸反应。?
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。?
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。?
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。?
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。?
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。?
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。?

参考答案：（1）1∶2∶3??
（2）本题解析：（1）盐酸足量，有下列关系：?
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
1 mol???????????????mol?
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
1 mol????????????1 mol
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑?
1 mol?

本题难度：简单