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1、选择题 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（??）
A．H2、O2混合气体
B．1.12L H2
C．＞1.12L H2
D．＜1.12L H2
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，0.1mol金属钠产生0.05molH2，但生成的NaOH又与Al反应产生H2，故C正确。
本题难度：简单
2、选择题 核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是：（???）????????????????????
A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
参考答案：C
本题解析：C选项不合理，纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与胶体分散质直径相当；
本题难度：困难
3、填空题 金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
?
| 正、负极判断
| 电极材料
| 电极反应式
|
X极
| ?
| ?
| ?
|
Y极
| ?
| ?
| ?
参考答案：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2
本题解析：
考查知识点：离子反应；电化学基础；
解答过程：(1)混合液中存在H2SO4和Fe2(SO4)3，铜为不活泼金属，不与H2SO4反应；但Fe3+具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 。
(2)pH＝1，则c(H+)=0.1mol/L；则c(Cu2＋)=c(H+)=0.1mol/L;则反应生成的铜离子的物质的量为n(Cu2＋)=0.1mol/L×100×10—3L="0.01mol" 。
设反应消耗的铜、Fe3＋的物质的量为a、b
C
本题难度：一般
4、选择题 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（??）
A．氢氧化亚铁易被空气氧化
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁
D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁，A正确；氢氧化亚铁是一种白色沉淀，B不正确；由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以滴管应该插在溶液下面，C正确；D正确，煮沸的目的是排出溶液中溶解的氧气，防止氧化氢氧化亚铁，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
5、简答题 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，
本题解析：
本题难度：一般
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