1、选择题  在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为?

A．2∶1
B．1∶2?

C．1∶3
D．1∶4?

参考答案：C

本题解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4????????②一定有Fe????????
③只有Fe3O4??????????④只有Fe
（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

参考答案：（1）本题解析：【探究一】（1）Fe与水反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸。
（3）装置E中发生反应：H2+CuO

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中
④ Na2O2投入FeCl2溶液中 [???? ]
A．①
B．③
C．②③
D．①③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量（不考虑沉淀物的氧化）为
A．(m+4.8)g
B．(m+5.1)g
C．(m+10.2)g
D．(m+19.2)g

参考答案：C

本题解析：向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有铁离子。氧气是0.15mol，转移电子是0.15mol×4＝0.6mol，所以金属也失去0.6mol电子，则和金属离子结合的OH－是0.6mol，质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，所以沉淀的质量是(m+10.2)g，答案选C。

本题难度：一般