1、选择题  下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（???）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

参考答案：C

本题解析：A 错误 题设知水的电离程度减小，而使水的电离程度减小的重要因素是水中溶解了酸或碱，故该溶液要么显酸性要么显碱性，而无论显酸性还是显碱性HCO3－都不能存在；
B 错误 在酸性溶液中硝酸根有强氧化性，与强还原性离子Fe2＋不共存；
C 正确
D 错误 pH=1的溶液为酸性溶液，CH3COO－为弱酸阴离子极易结合氢离子生成弱酸分子，故不共存。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋
B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—

C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－
D．K＋、H＋、Cl－、NO3—

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H＋和HCO3—、B中OH－和Mg2＋、HCO3—、C中SiO32—和H＋都不能大量共存，因此正确的答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的

本题难度：简单

3、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是

A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－
B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－

C．K+、Na+、NO3－、SO42－
D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应，生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀，故A错误；亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应，生成铁离子、锰离子和水，亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体，氢离子与碳酸氢根离子容易反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；K+、Na+、NO3－、SO42－之间不能发生化学反应，故C正确；铝离子与硅酸根离子都能水解，相互促进对方的水解，二者能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应，

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．OH-、NO3-、K+、Na+
B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、Cl-、OH-
D．CO32-、H+、Na+、NO3-

参考答案：A、四个离子之间没有能发生反应的离子，可以共存，故A正确；<

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Al3+

参考答案：C

本题解析：加入氢氧化钠后都转化为沉淀，但氢氧化亚铁的沉淀，易被氧化成氢氧化铁，加入酸后转化为三价铁，故三价铁的量增加。

本题难度：简单