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1、选择题 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（???）
选项
| 离子方程式
| 评价
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A
| 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，
| 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
|
B
| Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O
| 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
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C
| 过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－?= HClO+HSO3－
| 正确； 说明酸性：
H2SO3强于HClO
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D
| 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
| 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
?
2、计算题 Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
| SO42-、NO3-、Cl-
| 阳离子
| Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为 。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： & www.91exAm.org#160; ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。
3、选择题 下列的离子组中，在溶液中能大量共存是
A．NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－
B．K+、Al3+、AlO2－、NO3－
C．Fe3+、H+、NO3－、SO42－
D．H+、Na+、SO42－、S2O32－
4、选择题 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－
D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
5、选择题 下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②④
D．②③④⑤⑥
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