1、选择题  水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H+）?增大，c（OH-）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

参考答案：（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3
（

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  90 ℃时水的离子积KW=3．8×10-13，该温度时纯水的pH是[???? ]
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4
D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

参考答案：C

本题解析：
试题分析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但c(OH-)=c(H+)，水仍然呈中性，但pH减小，A错误；CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，B错误；pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释至10倍后，CH3COOH继续电离补充H+，所以c(H+)>10-4mol/L，pH<4，C正确；酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：Na2CO3>CH3COONa，D错误。
考点：水的电离 弱电解质的电离平衡 溶液的稀释与pH 盐类的水解
点评：pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后，强酸pH变化大，因稀释过程中弱酸继续电离补充H+。同理，pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后，强碱pH变化大。

本题难度：困难