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1、填空题 某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
| 25．00
| 25．02
| 26．20
| 24．98
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
参考答案：（1）Cu + 4H+ + 2NO3? = Cu2+ +2N
本题解析：
试题分析：（1）浓硝酸与稀硫酸混合后，可能为浓硝酸也可能为稀硝酸，所以离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3? = Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O或3Cu+8H++2NO3? 3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）H2O2具有强氧化性，所以H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；加入足量氨水，Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3。
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，容易发生水解反应：FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不到FeCl3。
（4）c2（OH?）?c（Cu2+）= Ksp[Cu(OH)2]，代入数据可求出c（OH?）=1．0×10-9mol?L?1，pH=-lgc（H+）=-lg【Kw÷c（OH?）】=5。
（5）Cu2+把I?氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，Na2S2O3与I2恰好完全反应，所以达到滴定终点的依据是：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；实验3所测数据明显大于其他3组数据，说明实验3出现了实验错误，应舍去，根据其他3组数据求出平均值，根据2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2和I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-可得对应关系：S2O32- ～ Cu2+，所以n（CuSO4?5H2O）=n（Cu2+）=n（S2O32- ）=0．080 mol·L-1 ×（25．00+25．02+24．98）/3L=0．002mol，所以此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为：0．002mol×250g/mol×5÷3．00g×100%=83．3%
考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、盐类水解的应用、pH的计算、氧化还原反应滴定及计算。
本题难度：困难
2、选择题 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
参考答案：A、D、E
本题解析：
试题分析： 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择； 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B不能选；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，故C不能选；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，故D可以选择；未用标准液润洗碱式滴定管，则标准氢氧化钠的浓度变小，故测得的结果偏大，所以本题的答案选择ADF。
考点：酸碱滴定
点评：本题考查了酸碱滴定，酸碱滴定是历年高考考查的重点，本题侧重考查学生的分析能量，该题难度中等，特别是A选择分析的难度稍微大一点。
本题难度：一般
3、选择题 下列表述中，合理的是（ ） A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25?mL碱式滴定管
B．将水加热，Kw增大，pH变大
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：困难
5、选择题 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由题可知，n(NaOH)=x×10-3×10a-14mol，n(HCl)= y×10-3×10-bmol。
故 ，分步讨论：
（1）若x=y，，则n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反应，pH=7
（2）若10x=y，且a+b=13，则n(HCl)=100n(NaOH)，HCl过量，pH<7
（3）若ax=by，且a+b=13，则 （因a>7，b<7），HCl过量，
（4）若x=10y，且a+b=14，则 ，NaOH过量，pH>7
所以答案选D。
考点：混合溶液pH的计算
点评：混合溶液pH的计算要注意过量问题。
本题难度：一般
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