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1、选择题 下列有关说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：镀层是铜，当镀层破坏时，易形成电化学腐蚀而使相对活泼金属被腐蚀，即铁的腐蚀会加剧A正确；该反应不能自发进行说明△H－T△s>0，由于△s>0，所以△H>0，B错误；升高温度，反应速率v(H2)增大，但平衡左移氢气的平衡转化率均减小C错误；=c(H+)/Ka, c(H+)减小、Ka不变，故的值减小D正确
考点：金属的化学腐蚀、ΔH的判断、平衡的移动、弱电解质的电离
本题难度：一般
2、填空题 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
| HA的物质的
量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的
量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶
液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
|
乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
参考答案：(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。
本题难度：困难
3、选择题 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是??????????（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是?????????????；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是????????????????????
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是????????????????。
参考答案：（1）C3>C1>C2???（2）a1=a2=a
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某氨水中c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将???????????????????????????????????（???）
A．减少
B．不变
C．增大
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的体积扩大一倍，NH3·H2O的平衡向电离方向移动，NH3·H2O的电离程度将境大。
本题难度：简单
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