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1、选择题 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
C．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出H2的体积无法判断，错误；D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n，错误。
考点： 强酸与弱酸比较。
本题难度：一般
2、选择题 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
参考答案：A
本题解析：B项变形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO－)，
由于加水稀释时，c(CH3COO－)变小，因而B项比值增大；C项是Kw，不受浓度的影响；D项变形，分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得
本题难度：一般
3、填空题 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
__________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO3-、HPO32-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。
参考答案：（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7??K2=5.6×l0-11
?
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正确；
本题难度：一般
5、选择题 下列有关叙述正确的是 （??）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误；B、pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）=1×10-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H+）=1×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶
本题难度：一般
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