1、简答题  相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

参考答案：相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是???（???）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

参考答案：D

本题解析：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，所以c(Na+)=c(CH3COO-)?故 D错

本题难度：简单

3、选择题  已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是 [???? ]
A. 加一定量水
B. 加热
C. 加入盐酸
D. 加入冰醋酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度         b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

参考答案：（1）SO32－+H2O本题解析：
试题分析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32?水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32?水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H+)/增大，c(NH3·H2O)减小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
（3）NaClO2做氧化剂转化为Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl?，得12mol e?，所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相等。
考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。

本题难度：困难

5、填空题  某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
（2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
（3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

参考答案：（1）③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H2A，反应离子方

本题解析：

本题难度：一般