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1、简答题 25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______；
A．c（H+）???B．c（H+）/c（CH3COOH）?C．c（H+）?c（OH-）??D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：______；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=______．（填准确数值）．
2、选择题 下列离子方程式正确的是（????）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O
3、选择题 中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3。则这三者的关系是[???? ]
A．V1 > V2 > V3
B．V1< V2 < V3
C．V1 = V2 > V3
D．V1 = V2 < V3
4、填空题 （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是???????(用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
正极的电极反应式为???????，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为???????。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.8
| 11.6
| 10.3
| 11.1
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是???????，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是???????(填序号)。
a．HCN???????? b．HClO??????????? c．CH3COOH????? d．H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
| Fe2＋
| Cu2＋
| Mg2＋
| pH
| 7.6
| 5.2
| 10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，???????(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]???????Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
5、填空题 (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+???ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是?????????????????。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸??? b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1???????? d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?????????????? f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
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