1、填空题  回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
???????????????????????????????????，???????????????????????????????????????????。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是??????????????????????????（写化学式）。

参考答案：（1）S 2－+ H2O本题解析：
试题分析：（1）多元弱酸根离子要分步水解，以第一步为主
（2）Al 3+与S 2－水解生成Al(OH)3沉淀
（3）S 2－与结合成Ag2S

本题难度：一般

2、选择题  配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量
A．HCl
B．H2O
C．NaCl
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。所以为防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢抑制水解，选项BD是促进水解，C不影响，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A－)＝c(K＋)
B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C．V总≥20mL
D．V总无法确定其范围

参考答案：A

本题解析：pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，C和D不正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所

本题难度：一般

4、选择题  在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)
B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　
D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

参考答案：A

本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A、HCOOH是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和HCOO-根离子，电离方程式，故A错误；B、方程式表示HS-根离子电离，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．

本题难度：一般