1、选择题  0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸
B．加KOH固体
C．加水
D．加热

参考答案：B

本题解析：
试题分析：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误；C、解热会刺激碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故C错误；D、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．故选D．

本题难度：一般

2、选择题  下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④
B．①②③

C．②③⑤
D．全部

参考答案：D

本题解析：①中是电离，HCl是强电解，不能用“”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO32-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH4+在水解时，应结合OD-，离子方程式应为NH4+＋D2O本题难度：一般

3、选择题  室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2????②Na2O????③Na2CO3?????④Na2SO4
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
①=②均产生0.2molOH― ;③CO32―要水解产生OH―? HCO3―?④0.1molSO42―故C正确。

本题难度：一般

4、填空题  下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
1）CH3COOK ?????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
2）K2SO4?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
3）CuCl2?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性。

参考答案：
1）?CH3COO- + H2O →CH3COOH

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D．混合后溶液的体积为2aL

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般