参考答案：（1）由表中数据可知，30.0ml同浓度的盐酸加入255mg

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝，A正确；B、铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性。应用牛奶或蛋清属于蛋白质，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗，B正确；C、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则阴离子向负极移动。所以盐桥中氯离子向负极移动，

本题难度：一般

3、选择题  关于镁、铝的叙述中不正确的是（?????）
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

参考答案：C

本题解析：
试题分析：常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热时，可发生反应，C错误。
点评：铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气；合金的熔点低于成分金属的熔点；常温下，镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜，镁、铝不需要密封保存。

本题难度：一般

4、计算题  将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

参考答案：（1）中和多余的H2SO4
（2）c（H2SO4）="

本题解析：加入NaOH的体积与产生沉淀的量关系如图4-6所示：氧化物溶于硫酸后转化为相应的金属阳离子，最初加入50 mL NaOH溶液中和过量的H2SO4，当加入650 mL NaOH溶液时，沉淀达最大量，即所有的阳离子全部转化为沉淀，再继续加入NaOH溶液时，Al（OH）3沉淀会继续与NaOH作用转化为NaAlO2和H2O，且由题意可知Al（OH）3转化为本题难度：简单

5、填空题  某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3
溶液:

已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范围	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6 请回答下列问题: (1)加入H2O2的作用是　??????????????????????????????????,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　　。 (2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:??????????????????????????????????????。 (3)流程②中加入适量Al粉起的作用是??????????????????????　　　。 (4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　????????。 (5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　???????????????????。 参考答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3+　5.0 (2)2Fe2 本题解析：(1)由相关金属离子沉淀,pH范围图表可知:Fe2+与Cu2+沉淀pH范围存在交叉,不易除去,故加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,可避免这一问题,并且调节pH为5.0,可以将Al3+与Fe3+同时除去。 (2)H2O2与Fe2+反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。 本题难度：困难