1、选择题  向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数

参考答案：D

本题解析：由于SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣为SiO2。向滤液中加入NaOH溶液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量，A正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得x＝5，B正确。根据图像可知溶解Al(OH)3时消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，则原混合物中n(Al2O3)为0.05 mol，由此可得Al2O3的质量分数为51%，C正确。由于图像中未给出向混合溶液中加入NaOH溶液时，过量的酸消耗NaOH的量，因此无法求出混合物中Fe2O3的质量分数，D错。

本题难度：一般

2、选择题  0.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（    ） 
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是（　 ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：BC

本题解析：
A．摩尔质量单位是g/ mol；B．18g H2O 是1mol H2O，标况下1mol气体体积为22.4L，标况下水为固体，1mol固体比1mol气体体积小；C．同温同压下体积之比等于分子数之比；D．浓度小于1mol/L。

本题难度：一般

4、计算题  小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是???mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平???????????片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

参考答案：（1）0.012mol??（2）3.8?? (3)16：1

本题解析：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠是1.0g，所以根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氢离子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3＝0.036mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氢氧化铝是0.012mol，质量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键
B．44g CO2含有2NA个氧原子
C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA
D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.气体的体积与气体的物质的量及外界条件有关，只有条件，没有指明气体所处的存在状态，因此不能指出气体的物质的量的多少，也就不能确定含有的化学键的个数，错误；B．44g CO2的物质的量是1mol，由于一个分子中含有2个氧原子，所以1mol的CO2中含有2NA个氧原子，正确；C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是没有溶液的体积，所以不能确定含有的微粒数目的多少，错误；D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，则Fe变为+3价，所以转移的电子数为0.3 NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般