1、选择题  下列离子方程式错误的是（  ）
A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH- ="=" NH3↑ + H2O
C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42- +2Cl-
D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- ="=" SO32- +H2O

参考答案：A

本题解析：一水合氨是弱电解质，要用化学式；来表示，正确的为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。答案选A。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2 ↑
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－+Ba2+ + 2OH-="=" Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋Al3++3H2O
D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D中两边电荷没有配平。
考点：离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）
Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）          。
（2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）          。
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)          。
（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）          。
Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。
（1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是            。
a．7:5       b．3:1         c．7:1
（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为         。

参考答案：Ⅰ、（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （2分）&

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应时氢氧根离子只与碳酸氢根离子反应，则反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O；
（2）铁离子具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，则氯化铁溶液中通入二氧化硫气体反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 。
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的应该是硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，而此时铝离子恰好转化为偏铝酸盐，则反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓+2H2O。
（4）由于碘离子的还原性强于亚铁离子，因此氯气首先氧化碘离子，则碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应的化学方程式为5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2。
Ⅱ、（1）如果固体中只有氧化铁，则m(Fe)：m（O）＝112：48＝7：3；如果只有氧化亚铁，则m(Fe)：m（O）＝56：16＝7：2，所以上述固体混合物中m(Fe)：m（O）应该介于7:3与7:2之间，则可能是3:1，答案选b。
（2）如果假设反应前氧化铁是1mol，则根据Fe2O3被CO还原的百分率为A%可知，消耗CO是A%mol，即氧化铁失去氧原子的物质的量是A%mol，则m(Fe)：m（O）＝112：（48—16A%），解得A%＝。
考点：考查方程式书写、混合物的有关计算

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－＝H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应该为2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-

本题难度：一般

5、实验题  物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：

（1）写出相应物质的类别：