参考答案：（9分）
（1）K＝本题解析：
试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；
（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；
（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ℃；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反应正向进行。
考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断

本题难度：困难

2、填空题  工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，
①t℃时，往l?L密闭容器中充入0．2?mol?CO和0．3?mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12?mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1?mol?CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。

A．加入一定量H2???B．加入一定量N2????
C．将生成的气体NH3液化分离??D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O????△H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。

(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________

参考答案：(1)①1；②50％???????????
(2)&l

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动           
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：A是固体，增加A的质量，反应速率和平衡都不变，①不正确。升高温度或增大压强，反应速率一定是增大的，②③不正确。增大B的浓度，v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，④正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；
（3）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容
器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减
小”或“不变”）填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率         。
v正             ，v逆                
(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的
密度        ，压强             。

参考答案：（1）减小    减

本题解析：
试题分析：可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0），为放热反应，故(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，即相当于减小压强，所以反应向逆反应方向移动，故A的转化率减小，由于浓度较小，故正逆反应速率都较小；(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，虽然压强变大，但是反应物的浓度不变，故平衡不移动，故A的转化率不变，正逆反应速率也不变；(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，因为该反应为反应分子数减小的反应，所以反应后的压强变小，而因为体积不变，故容器内气体的密度不变。
考点：化学平衡的移动
点评：本题考查了化学平衡的移动，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重于考查学生的基础知识，该题比较容易。

本题难度：困难