高考化学必考知识点《化学平衡》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《化学平衡》高频考点特训（2017年练习版）(一)

2017-01-19 01:22:10 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 CO（g）+H2O（g）
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CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）
A．c2（CO）＜c2（H2O）
B．c1（CO）＞c2（CO）
C．K2和K1的单位均为mol/L
D．K2＜K1

2、填空题与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
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（1）N的电极反应式为______．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇______?g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）

?催化剂?
.
?

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）

?催化剂?
.
?

CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=______，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是______．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K）

CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22

根据表中数据分析：温度升高，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇______（填“不利”或“有利”）．

3、选择题在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g）?化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

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4、填空题  (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度    b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂    d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

5、选择题在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是[???? ]
A．化学计量数：m+n>p????????????
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了????????
D．物质C的质量分数增加了

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