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1、实验题 过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O?△H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。
A．FeCl3溶液
B．H2S
C．稀硫酸
D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是__________。
（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃
| 活性氧百分含量
| 产率
|
5～10
| 13.94
| 85.49
|
10～15
| 14.02
| 85.78
|
15～20
| 15.05
| 88.38
|
20～25
| 14.46
| 83.01
 、
参考答案：（1）ABC（3分） （2）NH3（2分） （3）防止双氧水
本题解析：
试题分析：（1）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则A、FeCl3溶液能与碳酸钠反应，因此氯化铁也与过碳酸钠反应，A正确；B.H2S与双氧水发生氧化还原反应，则也与过碳酸钠发生氧化还原反应，B正确；C.稀硫酸与碳酸钠反应，因此也与过碳酸钠反应，C正确；D.NaHCO3溶液与碳酸钠以及双氧水等均不反应，因此也与过碳酸钠不反应，D不正确，答案选ABC。
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，所以反应①应先通入的气体是氨气。
（3）由于双氧水稳定性差，易分解，因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解。
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即A是碳酸钠，B是二氧化碳，因此该生产流程中可循环使用的物质是CO2。
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，因此该步操作是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下。冷凝管应从下端进水，即a处进水上端出水。
（7）根据下表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，所以反应最佳的温度选择的范围是15～20℃。
本题难度：一般
2、实验题 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
| 
| 
| 
| A．制取少量蒸馏水
| B．制取少量NO2
| C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
| D．探究NH4HCO3的热稳定性
?
参考答案：A
本题解析：A装置可以蒸出蒸馏水，A项正确。B装置NO2不能用排水法收集，B项错误。C装置中用稀盐酸制氯气错误，C项错误。NH4HCO3受热分解产生水，被加热的试管口应向下倾，D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（???）
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A项：1 L水的体积并不是溶液的体积，溶液体积大于水的体积，配制溶液的溶度会小，故错；C项：将溶液转移到容量瓶中，要左右震荡容量瓶，故错。故选BD。
点评：本题考查的是溶液的配制。学生要掌握住其步骤，才能正确的解答此类问题。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
影响：
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
安全注意：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
本题难度：简单
4、选择题 下列配制银氨溶液的操作中，正确的是(?????? )
A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合
B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为 [???? ]
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中．观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放人集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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